Saf olmayan metaller elektrolit çözeltileriyle temas ettiğinde galvanik bir reaksiyon meydana gelir ve daha aktif metaller elektron kaybederek oksitlenir. Bu tip korozyona elektrokimyasal korozyon denir.
Makroskobik açıdan bakıldığında, farklı potansiyellere sahip iki malzeme korozyonun anot ve katotunu oluşturduğunda, çevredeki elektrolitin etkisi altında, yüksek potansiyele sahip anot kurban olurken, nispeten düşük potansiyele sahip katot korunur. Mikroskobik açıdan bakıldığında, iki farklı organizasyon arasında, çelikteki temel faz ile kalıntılar ve çökelme fazları arasında böyle bir anot-katot "mikro pil" de oluşur. Bir tarafı çözülür, diğer tarafı korunur. Malzeme yüzeyindeki çizikler gibi çeşitli kusurların neden olduğu düzgünsüzlükler bile korozyona neden olabilir. Bu, malzeme korozyonunun en basit prensibidir.
Elektrokimyasal korozyon, metal ve elektrolitin bir korozyon galvanik hücresi oluşturmak üzere iki elektrot oluşturmasıdır. Örneğin demir ve oksijen, demirin elektrot potansiyeli her zaman oksijeninkinden düşük olduğundan, demir negatif elektrottur ve korozyona uğrar. Karakteristik özelliği, oksijen korozyonunun meydana geldiği yüzeyde farklı çaplarda birçok küçük çıkıntının oluşması ve ikincil katmanın siyah tozlu ülser korozyon çukurları olmasıdır.
dikişsiz boru
